本篇文章给大家谈谈如何理解共价键具有方向性和饱和性，以及共价键为什么具有饱和性和方向性对应的知识点，文章可能有点长，但是希望大家可以阅读完，增长自己的知识，最重要的是希望对各位有所帮助，可以解决了您的问题，不要忘了收藏本站喔。
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什么是共价键的饱和性和方向性
从价键理论的要点可知，自旋方向相反的电子配对以后就不再与另一个原子中的未成对电子配对了，这就是共价键的饱和性。
而根据轨道的最大重叠原理，除了球形的s轨道之外，d、p轨道的最大值总是沿重叠最多的方向取向，因而决定了共价键的方向性。
具有方向性和饱和性的结合键
共价键。
共价结合是靠两个原子各贡献一个电子形成共价键。
饱和性：
在共价键的形成过程中,因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的,一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后,就不能再与其它电子配对,即,每个原子能形成的共价键总数是一定的,这就是共价键的饱和性。
方向性：
除s轨道是球形的以外,其它原子轨道都有其固定的延展方向,所以共价键在形成时,轨道重叠也有固定的方向,共价键的方向决定着分子的构形。
如何理解共价键具有方向性和饱和性
共价键方向性是因为：共价键的实质是轨道重叠，或者说是电子云重叠，重叠度不同，结构不同，稳定性不同。为了获得最大重叠度，满足最稳定的结构，需要具有方向性。所以，共价键得方向性决定了分子的空间结构构类型。
共价键的饱和性：是因为原子有孤单电子才能与另一个原子的孤单电子配对共用。而单电子数目是一定的，即：每个原子的成键总数或以单键相连的原子数目是一定的。共价键的饱和性决定了分子的组成。
离子键和共价键，金属键，有没有饱和性和方向性
共价键有饱和性和方向性。
离子键和金属键既无饱和性，也无方向性。
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